11th Chemistry 23 December Answer Key 2024: Bihar Board 11th Chemistry Objective Subjective 2024 दिसंबर मासिक परीक्षा 11वीं Bihar Khabar
11th Chemistry 23 December Answer Key 2024:
बिहार बोर्ड के द्वारा आयोजित कक्षा 11वीं दिसंबर मासिक परीक्षा जो चलने वाली है 23 दिसम्बर2024 से 31 दिसम्बर 2024 तक आज जो परीक्षा होने वाली है 11th Chemistry Objective Subjective Answer Key मिलने वाली है इस पोस्ट में और Question Paper PDF भी डाउनलोड कर सकते हैं पूरी जानकारी के लिए पूरा पोस्ट पढ़े
Bihar Board 11th Chemistry Answer Key Monthly Exam 2024 :- View
| Name of the Board | Bihar School Examination Board, Patna |
| Name of the Article | Bihar Board 11th Monthly Exam December |
| Article Type | 11th Chemistry Answer Key |
| 11th Monthly Exam Start Date 2024 | 23.12. 2024 |
| 11th Monthly Last Exam Date 2024 | 31.12.2024 |
| Session | 202-26 |
| Bihar Board Official Website | Click Here |
Bihar Board 11th Chemistry December Monthly Exam 2024: मासिक परीक्षा वायरल प्रश्न और आंसर key कैसे डाउनलोड करें –
यदि आप भी 23 दिसम्बर 2024 के दिन Class 11th Chemistry दिसम्बर monthly exam की परीक्षा में सम्मिलित होने वाले हैं और वायरल प्रश्न और साथ ही Answer key कैसे देखना है व डाउनलोड करना है यह पूरी जानकारी आगे मिलने वाली है, Chemistry monthly exam answer key download करने का लिंक नीचे दिया गया है और साथी 30 Objective प्रश्न में 25 वस्तुनिष्ठ प्रश्न का जवाब देना है | Chemistry December objective Answer key देखने का लिंक नीचे दिया गया है और सब्जेक्टिव प्रश्न डाउनलोड करने का भी लिंक नीचे दिया गया है |
नोट या प्रश्न पत्र और उत्तर कक्षा 11वीं की मासिक परीक्षा का Answer Key
Bihar Board 11th Chemistry objective Answer key 23 December 2024 :-
| Q. No | ANSWER | Q. NO | ANSWER |
| 1. | C | 16. | D |
| 2. | D | 17. | D |
| 3. | D | 18. | D |
| 4. | C | 19. | C |
| 5. | B | 20. | C |
| 6. | A | 21. | A |
| 7. | B | 22. | D |
| 8. | C | 23. | A |
| 9. | A | 24. | B |
| 10. | A | 25. | B |
| 11. | B | 26. | C |
| 12. | B | 27. | D |
| 13. | C | 28. | B |
| 14. | A | 29. | C |
| 15. | C | 30. | A |
Bihar Board 11th Monthly Exam Chemistry answer Key , 11th Physics Subjective Question Paper With Answer Key–
1. निकाय एवं परिबेश से आपका क्या आशय है ?
उत्तर- निकाय: ऊष्मागतिकी में, निकाय का मतलब है ब्रह्मांड का वह भाग जिस पर अध्ययन किया जाता है. यह एक वास्तविक और स्थूल पिंड होता है जिसमें द्रव्य होता है.
परिवेश: निकाय को छोड़कर ब्रह्मांड का बाकी हिस्सा परिवेश कहलाता है. परिवेश में निकाय को छोड़कर सब कुछ शामिल होता है.
2. बिलगित निकाय एवं बंद निकाय में अंतर करें।
उत्तर- बंद निकाय (Closed system)- बंद निकाय में निकाय एवं परिवेश के मध्य द्रव्य का विनिमय संभव नहीं है, परंतु ऊर्जा का विनिमय हो सकता है। जैसे- अभिकारक बंद बीकर में लिये जाएँ । विलगित निकाय ( Isolated system) -एक विलगित निकाय में निकाय एवं परिवेश के मध्य द्रव्य एवं ऊर्जा- दोनों का ही विनिमय संभव नहीं होता है।
3. एन्थैल्पी को परिभाषित करें।
उत्तर- एन्थैल्पी , आंतरिक ऊर्जा का योग और थर्मोडायनामिक सिस्टम के दबाव और आयतन के गुणनफल का योग। एन्थैल्पी एक अवस्था फलन हे। यह पदार्थ की अन्तनिहित या पूर्ण ऊष्मा की माप है। इसे H प्रदर्शित करते है। माना कि स्थिर दाब पर किसी तन्त्र की प्रारम्भिक अवस्था में एन्थैल्पी H1 आन्तरिक ऊर्जा E1 तथा आयतन V1 है और इसी दाब पर q ऊष्मा पाकर तन्त्र , अन्तिम अवस्था मे आ जाता है।
4. विस्तीर्ण गुण क्या है ? इसके दो उदाहरण दें।
उत्तर- किसी निकाय में मौजूद पदार्थ की मात्रा पर निर्भर करने वाले गुणों को विस्तीर्ण गुण कहते हैं. विस्तीर्ण गुणों को मात्रात्मक गुण भी कहा जाता है. विस्तीर्ण गुणों के दो उदाहरण ये रहे: द्रव्यमान, आयतन.
6. ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम को लिखें।
उत्तर- ऊष्मागतिकी का पहला नियम ऊर्जा के संरक्षण के नियम का पुन: कथन है। इसके अनुसार एक पृथक प्रणाली में ऊर्जा को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है; ऊर्जा को केवल एक रूप से दूसरे में स्थानांतरित या बदला जा सकता है। प्रणाली या मशीन की आंतरिक ऊर्जा बदल सकती है। प्रणाली कुछ बाहरी काम कर सकती है।
दीर्घ उत्तरीय प्रश्न / Long Answer Type Questions
प्रश्न संख्या 11 से 15 तक दीर्घ उत्तरीय हैं। किन्हीं 3 प्रश्नों के उत्तर दें। प्रत्येक के लिए 5 अंक निर्धारित है :
12. हेस के नियम का वर्णन करें |
उत्तर- G.H.Hess ने सन् 1840 में इस नियम का प्रतिपादन किया ।
नियम – यदि कोई रासायनिक परिवर्तन दो या दो से अधिक विधियों से एक या एक से अधिक पदो में हो तो सम्पूर्ण परिवर्तन में उत्पन्न या अवशोषित ऊर्जा की मात्रा समान होती है। परिवर्तन चाहे किसी भी विधि द्वारा किया गया है।
सैध्दान्तिक विवेचन – यह नियम ऊष्मा गतिकी के प्रथम नियम पर आधारित है और तन्त्र की प्रारम्भिक तथा अन्तिम अवस्थाओं पर निर्भर करता है। माना कि पदार्थ A पदार्थ B में परिवर्तन होता है। एक पद विधि में A से B बनने में Q कैलेारी ऊष्मा उप्तन्न होती है।
13. जालक एन्थैल्पी क्या है ? NaCl की जालक एन्थैल्पी के लिए एन्थैल्पी आरेख खींचें ।
उत्तर- आयनिक यौगिक क्रिस्टलीय ठोसों के रूप में होते हैं तथा आयनिक यौगिकों के क्रिस्टलों में धनायन तथा ऋणायन त्रिविमीय रूप में नियमित रूप से व्यवस्थित रहते हैं। चूंकि आयन आवेशित स्पीशीज हैं; अत: आयनों के आकर्षण में विमुक्त ऊर्जा जालक ऊर्जा या एन्थैल्पी कहलाती है। NaCl के लिए, जाली वियोजन एन्थैल्पी +787 kJ mol – 1 है। यदि आप जाली के बिखरे हुए गैसीय आयनों से बनने पर निकलने वाली ऊर्जा की मात्रा के बारे में बात करना चाहते हैं, तो आपको “जाली निर्माण एन्थैल्पी” के बारे में बात करनी चाहिए। NaCl के लिए, जाली निर्माण एन्थैल्पी -787 kJ mol – 1 है।
14. ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया एवं ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी आरेख बनायें।
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